高中化学难点有哪些-ok百科知识网

大家好，高中化学难点有哪些相信很多的网友都不是很明白，包括高中不教的化学冷知识也是一样，不过没有关系，接下来就来为大家分享关于高中化学难点有哪些和高中不教的化学冷知识的一些知识点，大家可以关注收藏，免得下次来找不到哦，下面我们开始吧！

本文目录

高中化学课题新颖题目
高中化学必背十大精华
高中化学知识点都有哪些
高中化学难点有哪些

高中化学课题新颖题目

1、化学课程标准在不同版本教材中呈现方式的研究

2、如何把握高中必修模块中化学知识的教学要求

3、化学教学中体现“过程与方法”目标的研究

4、化学课堂实施科学探究、合作学习的策略与案例研究

5、关于高中化学与初中化学衔接问题的研究

6、高中化学选修模块开设问题研究

7、现代信息技术运用于化学课堂教学的研究

8、化学新课程中有效开发与整合教学资源的研究

9、化学新课程评价方式与中考改革的研究

10、化学课堂中学生互评的有效性研究

11、新课程高考化学试题命制与复习方法研究

12、新课程实施过程中优化化学实验教学的研究

13、新课程背景下化学教师专业知识结构的重整

高中化学必背十大精华

一、氯离子的检验

使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

二、二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.

可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.

三、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O放热

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和

高中最新化学必背知识要点汇总2

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

1.原子半径

(1)同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的

(2)递增，元素原子的半径递减;

(3)同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

总说为：左下方>右上方

(注)：阴阳离子的半径大小辨别规律

(4)由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

所以，总的说来，同种元素的：

(5)阳离子半径<原子半径<阴离子半径

(6)同周期内，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐增加;

(7)同主族内离子半径逐渐增大。

(8)对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。(不适合用于稀有气体)

(9)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F(O无最高正价，F无正价，除外)元素除外;

(10)最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

(11)元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的.和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一(仅限除O，F的非金属)

高中最新化学必背知识要点汇总3

(一)铁的反应

1)铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?)

2)红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价铁)

3)铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁

4)铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐

5)铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象

6)铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁(三价)，铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁

7)红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气

8)铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属(条件?)

9)铁与三价铁离子反应

(二)铁的氧化物

1)种类：氧化亚铁，黑色，不稳定;氧化铁，红色(红色颜料--铁红);四氧化三铁，黑色(磁性氧化铁)(价态?)

2)跟盐酸反应，生成氯化物，铁的价态不变;跟硝酸反应，二价铁可被氧化。

3)跟CO高温反应，铁被还原(炼铁)

(三)铁的盐类

1)Fe2+浅绿色;Fe3+棕黄色

2)Fe2+还原性，被氯气、硝酸等氧化成Fe3+

3)Fe3+氧化性，一般被还原成Fe2+

Fe3+与Fe反应

Fe3+与Cu反应

Fe3+跟H2S溶液反应生成浑浊

4)亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色;

三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀

5)三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液变血红色(检验Fe3+)

二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变红色，如果再加氯水，变红色(检验Fe2+)

6)三价铁盐与酚类作用显示紫色

高中化学知识点都有哪些

高考过去已经有好几年，但这个问题实在太大，详细回答得出本书啊！为了方便读者对于高中化学有整体观，从整体上进行把握，查阅资料梳理高中化学重要及基础知识点如下：

（一）物质的变化及物质的组成。物质的俩种变化---化学变化和物理变化。物质的组成—纯净物和混合物。（二）化学键、氢键、分子间作用力、共价键、分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的概念。（三）同周期或者同一族元素性质递变规律，以及氧化和还原反应的概念及特点，氧化还原反应中电子转移方法的表示。（四）电解质和非电解质的概念及溶液中离子能否共存的判断。（五）元素及其化合物。重点是掌握钠及其化合物的性质，镁铝及其化合物的性质，铁铜及其化合物的性质。（六）非金属及其化合物。重点是掌握第四、五、六、七主族元素，如碳、硅、氮、氯、硫单质及其化合物的性质，如氮气、氯气、二氧化硫、氨气、二氧化碳、二氧化硅、铵盐等的性质。（七）化学反应原理。重点掌握燃烧热、中和热、化学反应速率、平衡移动、盐类水解的概念。（八）电化学。主要掌握原电池及电解池的概念、构成条件及基本工作原理。掌握几种特殊的电池—锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的充放电原理。（九）有机化学。首先掌握烷烃、烯烃、炔烃的概念及主要性质。如甲烷、乙烯、苯的物理及化学性质。其次掌握烃的含氧衍生物的性质，如乙醇、乙酸、酯、醛、酚的性质，尤其是特殊的化学性质。（十）其他零碎的知识点，如常见气体的实验室制备方法、物质能级的概念键的极性及分子的极性、晶体的结构与性质、油脂的皂化反应等。以上是高中化学所有的重要的知识点，学习是个从整体到细节的过程，高中化学不同于科研，离生活很近，学习时注重联系实际这样学习起来轻松而且增加了学习的乐趣！