大家好，感谢邀请，今天来为大家分享一下碳酸钠是盐为什么呈碱性的问题，以及和碳酸钠为什么呈碱性的一些困惑，大家要是还不太明白的话，也没有关系，因为接下来将为大家分享，希望可以帮助到大家，解决大家的问题，下面就开始吧！

本文目录

1. 为什么纯碱碳酸钠显碱性
2. 碳酸钠是盐为什么呈碱性
3. 碳酸钠为何溶于水成碱性
4. 碳酸钠溶液为什么呈酸性

为什么纯碱碳酸钠显碱性

因为Na2CO3在水中变成离子状态，Na2CO3=可逆=2Na（+）+CO3（2-）

H2O=可逆=H（+）+OH（-）

这时候Na（+）+OH（-）=可逆=NaOH

H（+）+CO3（2-）=可逆=H2CO3

以为NaOH是强碱，H2CO3是弱碱，放在一起就是呈碱性``。

是盐的水解``其他的也是这个意思，这也是为什么NaCl呈中型的原因，因为2个都是强的，放在一起就中和了```不显性``

显碱性和显酸性的盐有多种情况

1。因为水解显酸性或碱性的。

a.强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐，水解显酸性，强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐，水解显酸性。

b弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐，谁强显谁性比如说硫化铵，氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度，所以显碱性（高中不要求）。

c酸式盐，电离占主导，则显酸性，比如亚硫酸氢钠，硫酸氢钠（高中认为完全电离）

水解占主导，则显碱性，比如碳酸氢钠。

碳酸是弱酸钠是强碱。

强碱和弱酸组成的化合物当然是碱性了。

同理相反的当然显酸性了

看化合物的组成咯。

碳酸钠是盐为什么呈碱性

因为碳酸钠遇到水之后会水解，生成碳酸，碳酸氢钠和氢氧化钠，而氢氧化钠是具有碱性的，所以碳酸钠就是碱性物质。

碳酸钠不是碱，它是一种盐。但是由于碳酸根离子的水解（CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-），使得溶液中OH-的浓度超过H+的浓度，所以显碱性

碳酸钠为何溶于水成碱性

是的，因为碳酸钠溶于水后电离成钠离子和碳酸根离子，因为碳酸是弱酸，所以碳酸根离子会抢夺水的氢离子生成碳酸氢跟和碳酸，水被夺取氢离子后剩下氢氧根离子。此时溶液中的离子有钠离子和氢氧根离子，所以显示为碱性。

碳酸钠溶液为什么呈酸性

碳酸钠叫做强碱弱酸盐，是碱性的，但是碱性是有条件的，一定要在水溶液中才会出现碱性，如果是固体的状态，不显示酸碱性。

为什么水溶液呈现碱性？主要是由于在水中会水解，水解成钠离子，还有碳酸根，碳酸根会水解成碳酸氢根，还有氢氧根离子，氢氧根离子和钠离子结合成氢氧化钠。氢氧化钠是强碱物质，是成为碱性的水溶液的原因。

OK，本文到此结束，希望对大家有所帮助。