大家好，EDTA络合滴定法中，为什么要控制酸度相信很多的网友都不是很明白，包括络合滴定中为什么加入缓冲溶液也是一样，不过没有关系，接下来就来为大家分享关于EDTA络合滴定法中，为什么要控制酸度和络合滴定中为什么加入缓冲溶液的一些知识点，大家可以关注收藏，免得下次来找不到哦，下面我们开始吧！

本文目录

1. pH缓冲溶液的组成，作用
2. edta螯合锌怎么用
3. 高锰酸钾法和络合滴定法优缺点
4. EDTA络合滴定法中，为什么要控制酸度

pH缓冲溶液的组成，作用

pH缓冲溶液包括两大类：标准缓冲溶液和普通缓冲溶液。

标准缓冲溶液主要用在酸度计测量溶液pH值时的仪器校正和定位，要求数值准确、精确。因此对试剂纯度、浓度准确性、温度等都有严格要求，这类缓冲溶液有专门的化学试剂商品，可以购买配制，也可以用优级纯试剂按资料的配比配制。

普通缓冲溶液主要用于化学分析和仪器分析中要控制一定pH值的测定过程中。几乎所有的EDTA络合滴定都必须在一定的pH范围内进行，因此，需要加入pH缓冲溶液，例如，测定铅、锌用到HAc缓冲溶液，测定钙、镁、锌用到氨缓冲溶液。又如，氧化还原滴定中，碘量法测铜要用到NH4HF2，碘量法测砷、锑要加NaHCO3。

普通缓冲溶液的配制并不需要像标准缓冲溶液配制那样严格和苛刻，因为对缓冲溶液的pH值要求并不需要非常精确，因此，可以用分析纯试剂来配制，也可以用已有的酸、碱、盐溶液来“搭配”。

edta螯合锌怎么用

一、方法原理

样品经王水分解后，在FeCl3存在条件下，使得猛以二氧化锰形式沉淀，用NH3·H2O、

（NH4）2SO4、（NH4）2S2O8沉淀分离铁、铝、铅等元素，在pH=5.4～5.9的乙酸-乙酸钠缓冲溶液条件下以Na2S2O3、KF掩蔽Cu、，以二甲酚橙作指示剂进行EDTA络合滴定。反应式如下：

H2Y2-+Zn2+Zn2-+2H+铜、镍、钴、镉对测定有影响，但铜可用Na2S2O3掩蔽。

本法适用于含1%以上锌矿样的分析。

二、试剂

1、5%FeCl3溶液

2、0.2%二甲酚橙水溶液

3、HAc-NaAc缓冲溶液：200gNaAc溶于1000mL水中，加冰醋酸10mL，混匀

4、NH3·H2O-(NH4）2SO4-NH4Cl洗液：20g（NH4）2SO4溶于1000mL热水中，加

20gNH4Cl、20mLNH3·H2O5、EDTA标准溶液（CEDTA=0.015mol/L）：称取5.7g

乙二胺四乙酸二钠于250ml烧杯中，加水加热溶解，冷却后定容至1000ml。

6、锌标准溶液：称取1.000g金属锌（99.99%）于250ml烧杯中，加20ml盐酸(1+1)，加热溶解后定容至1000ml。

7、EDTA溶液的标定：移取20.00ml锌标准溶液于250ml三角瓶中，加1滴甲基橙作指示剂，用氨水中和至溶液由红变为黄色，用少许水冲洗瓶壁，加20mlNaAc-HAc缓冲溶液，

加1滴二甲酚橙作指示剂，用EDTA滴定至溶液由酒红色变至亮黄色即为终点，做空白试验。

CEDTA=CZnVZn/VEDTA

三、分析手续

称样0.2g于150mL烧杯中，以少量水润湿，加入15mLHCl，低温加热分解5-6min，逐去

H2S，再加入5mLHNO3，继续加热分解，蒸至小体积后，加入1mLFeCl3溶液，继续蒸发至湿盐状，取下，加入5g（NH4）2SO4（使Pb沉淀）、1g（NH4）2S2O8（沉淀分离Fe、Mn、Al）、1gNH4Cl，拌成砂粒状。加20mLNH3·H2O搅匀，在电热板上煮沸

3min，取下用少量水吹洗杯壁，补加5mLNH3·H2O，趁热用定性滤纸过滤，用热的NH3·

H2O-（NH4）2SO4-NH4Cl洗液洗涤烧杯和沉淀各7～8次，滤液用锥形瓶承接，将锥形瓶中的滤液置于电热板上加热煮沸约10min，以赶去大部分的NH3（但勿使氢氧化锌白色沉淀析出），取下冷却至室温。加1滴对硝基苯酚指示剂，用1+1HCl调节溶液由黄色至无色，加HAc-NaAc缓冲溶液15mL，分别加入Na2S2O3、KF各0.2g，摇动使其溶解，滴加

2～3滴EDTA（计算滴加体积，主要消除残留Fe的影响），加入2～3滴二甲酚橙指示剂，用EDTA标液滴定至亮黄色为终点。

WZn%=(65.38×CV×100)/(m1000)

四、注意事项

1、含Cu高的样品先加Na2S2O3掩蔽Cu，使其颜色褪去；

2、含C高的样品称0.5g样于瓷坩埚中，于700℃马弗炉中烧3h（坩埚经王水处理后再烘干），取出，冷却后将样品用毛刷扫入150mL烧杯中，用王水冲洗坩埚，此后步骤同上；

3、加HNO3分解后，加入5mL1+1H2SO4蒸至湿盐状，若含C高时可在蒸至冒白烟时取下，放冷，加入1～2mLHClO4，继续蒸至湿盐状，后同。

4、二甲酚橙须在半个月左右更换一次。

5、本方法是使锌呈锌氨络合离子同干扰元素分离，如氨的含量不足，锌不能完全形成锌氨络合离子而使测定结果偏低。

6、当试样中铅的含量大于40%时，应在用氨水中和大量酸后加入20ml饱和碳酸钠溶液然后再加入过量氨水。滇管-9：7.80～8.20滇管-10：18.80～19.20空白值以0.00mL计

高锰酸钾法和络合滴定法优缺点

高锰酸钾法测定钙含量

实际上是利用KMNO4与草酸H2C2O4反应，属于间接测定。

优点：自身颜色变化明显（紫红色到浅粉色），不需要用指示剂，易于观察滴定终点。

缺点：操作过程繁琐，首先需要加草酸盐形成CaC2O4沉淀，再加入H2SO4，析出草酸，再滴定草酸含量。误差可能略大，计算较络合滴定稍繁。

络合滴定法测定钙含量

应该是利用EDTA二钠盐，螯合滴定，属于直接测定。

优点：螯合反应灵敏，稳定，1:1配合，易于计算。误差小，常用于测定钙离子含量（比如水硬度测试）。

缺点：与高锰酸钾法比，须加入氨缓冲溶液调解PH，以及铬黑T作指示剂，且要在温水浴，否则影响指示剂变色。

EDTA络合滴定法中，为什么要控制酸度

以edta滴定金属离子时，需要控制酸度有以下几个原因。

首先，因为有些金属离子在特定的酸度下会发生水解产生沉淀，此时就无法发生络合反应了，如铁离子在PH在2.7以上，就会发生水解反应生成沉淀，镁离子在PH值12左右就会生成氢氧化镁沉淀。

其次，滴定用指示剂的最佳变色范围也与酸度有很大关系，如铬黑T指示剂的最佳变色范围在9-10.5，因此为了保证指示剂的最佳指示效果，也需要控制PH值。

一般都是以缓冲溶液来达到稳定PH的目的，酸性条件下以醋酸-醋酸钠做缓冲溶液，碱性条件下以氨-氯化铵做缓冲溶液。

关于EDTA络合滴定法中，为什么要控制酸度，络合滴定中为什么加入缓冲溶液的介绍到此结束，希望对大家有所帮助。